Đáp án:

 `m = 5,8g`

Giải thích các bước giải:

 `n_{CO_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`

`n_{O_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)` 

`n_C : n_H = 1 : 2` 

`→ ` CTTQ: `C_nH_{2n}`

`C_nH_{2n} + {3n}/2O_2`$\xrightarrow{t°}$`nCO_2 + nH_2O`

`n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,3(mol)` 

Theo bảo toàn khối lượng: 

`m = m_{CO_2} + m_{H_2O} - m_{O_2}`

`= 0,3 . 18 + 0,3 . 44 - 0,4 . 32 = 5,8g`

Đáp án:`m=5,8g`

Giải thích các bước giải:

`n_(O_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`

`n_(CO_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

Khi đốt cháy  sẽ tạo ra sản phẩm là `CO_2` và `H_2O`

Trong `H_2O` có chứa `2H` mà theo đề bài ta có tỉ lệ `n_(C):n_(H)=1:2`

Nên ta được `n_(CO_2)=n_(H_2O)=0,3mol`

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_(X)+m_(O_2)=m_(CO_2)+m_(H_2O)`

`<=>m_(X)+0,4×32=0,3×44+0,3×18`

`->m_(X)=5,8g`