Đáp án:

 b) 19,6l

c) 28g và 8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
b)\\
mF{e_2}{O_3} = 50 \times 80\%  = 40g\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{40}}{{160}} = 0,25\,mol\\
mCuO = 50 - 40 = 10g\\
nCuO = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{10}}{{80}} = 0,125\,mol\\
n{H_2} = 0,125 + 0,25 \times 3 = 0,875\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,875 \times 22,4 = 19,6l\\
c)\\
nFe = 2nF{e_2}{O_3} = 0,5\,mol\\
nCu = nCuO = 0,125\,mol\\
mFe = n \times M = 0,5 \times 56 = 28g\\
mCu = n \times M = 0,125 \times 64 = 8g
\end{array}\)

$a.FeO+H_2\overset{t^o}\to Fe+H_2O(1)$

$Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O(2)$

$b.m_{Fe_2O_3}=80\%.50=40g$

$⇒n_{Fe_2O_3}=40/160=0,25mol$

$m_{FeO}=50-40=10g$

$⇒n_{FeO}=10/40=0,25mol$

$\text{Theo pt (1) và (2) :}$

$n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=0,25+0,25=0,5mol$

$⇒V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l$

$\text{c.Theo pt (1) và (2) :}$

$n_{Fe}=n_{Fe(1)}+n_{Fe(2)}=0,25+0,5=0,75mol$

$⇒m_{Fe}=0,75.56=42g$