ta có phương trình:

 Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

a,ta có mFe=28(g)=>nFe=$\frac{28}{56}$=0.5(mol) 

=>nH2=0.5(mol)=>vH2=0.5*22.4=11.2(lít)

b,Fe3O4+4H2=>3Fe+4H2O

ta có mFe3O4=23.2(g)=>nFe3O4=$\frac{23.2}{56*3+16*4}$=0.1(mol) 

ta có tỉ lệ:nFe3O4:nH2=$\frac{0.1}{1}$<$\frac{0.5}{4}$(Fe3O4 hết,H2 dư) 

=>nFe=0.1*3=0.3(mol)

=>mFe=0.3*56=16.8(g)

$n_{Fe}=28/56=0,5mol$

$PTHH :$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

a/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,5mol$

$⇒V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l$

$b/n_{Fe_3O_4}=23,2/232=0,1mol$

                                   $Fe_3O_4  +  4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2↑$

$\text{Theo pt :      1 mol      4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,1 mol  0,5 mol}$

$\text{⇒Sau pư H2 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,5=0,375mol$

$⇒m_{Fe}=0,375.56=21g$