Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`n_{Mg} = (4,8)/24 = 0,2` (mol)

`n_{HCl} = (200 . 36,5%)/(1 + 35,5) = 2` (mol)

PTHH: `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

Xét tỉ lệ: `(0,2)/1 < 2/2` nên sau phản ứng, `Mg` hết và `HCl` dư.

a, `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2` (mol)

`V = 22,4 . 0,2 = 4,48` (l)

b, Dung dịch A gồm: `MgCl_2`; `HCl` dư.

`n_{HCl\ dư} = 2 - 2 . 0,2 = 1,6` (mol)

`m_{HCl\ dư} = 58,4` (g)

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2` (mol)

`m_{MgCl_2} = 0,2 . (24 + 35,5 . 2) = 19` (g)

c, `m_{dd\ sau\ pứ} = 4,8 + 200 - m_{H_2} = 4,8 + 200 - 0,2 . 2 = 204,4` (g)

`C%_{HCl\ dư} = (58,4)/(204,4) . 100% ≈ 28,57%`

`C%_{MgCl_2} = 19/(204,4) . 100% ≈ 9,3%`

 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol Mg là:

n= $\frac{m}{M}$ $\frac{4,8}{24}$ =0,2 mol

Khối lượng HCl là:

m=C%.mdd/100=36,5.200/100=73g

Số mol HCl là:

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{73}{36,5}$ =2 mol

 PTHH:

Mg    +    2HCl    ->    MgCl2     +     H2

1 mol       2 mol            1mol             1 mol

0,2 mol    0,4 mol         0,2 mol          0,2 mol

Ta có tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$< $\frac{2}{2}$    

Vậy HCl dư sau phản ứng 

Vậy V lít khí là H2

Thể tích H2 là:

V=n . 22,4= 0,2 . 22,4= 4,48(l)

Vậy dd A gồm MgCl2 và HCl dư

Số mol HCl dư là:

n=2-0,4=1,6 mol

Khối lượng MgCl2 và HCl dư là:

mMgCl2=n.M=0,2.97=19 g

mHCl = n.M=1,6.36,5=58,4 g

*Do có hai loại nồng độ là nồng độ %,nồng độ mol nên mình tính nộng độ % nha!!

Nồng dộ % của MgCl2 và HCl là

C%MgCl2=$\frac{mct.100}{mdd}=$ $\frac{19.100}{200}$ =9,5%

C%HCl =$\frac{mct.100}{mdd}=$ $\frac{58,4.100}{200}$=29,2%