Đáp án+Giải thích các bước giải:

Sắt(III) chloride có CTHH là FeCl3

Số mol FeCl3 là:

n=CM.V=0,1.1,2=0,12 mol

Số mol Fe là

n=$\frac{m}{M}=$ $\frac{0,0036}{56}$ =0,00006 mol

PTHH:

3Mg      +        2FeCl3      -->       3MgCl2      +   2Fe

3 mol                2 mol                    3 mol              2 mol

0,00009 mol                                                          0,00006 mol

Ta có tỉ lệ: $\frac{0,12}{2}$ >$\frac{0,00006}{2}$ 

Khối lượng Mg là:

m=n.M=0,00009.24=0.00216g

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $\text{$3Mg$ + $2FeCl_3$ $\longrightarrow$ $3MgCl_2$ + $2Fe$}$

Ta có: $\text{$n_{FeCl_3}$ = 1,2. 0,1 = 0,12 mol}$

          $\text{$n_{Fe}$ = $\dfrac{0,00336}{56}$ = 0,0006 mol}$

Ta có tỷ lệ:

    $\text{$\dfrac{n_{FeCl_3}}{2}$ = $\dfrac{0,12}{2}$ > $\dfrac{n_{Fe}}{2}$ = $\dfrac{0,00006}{2}$}$

$\rightarrow$ $\text{Sau phản ứng $FeCl_3$ dư.}$

$\rightarrow$ $\text{$n_{Mg}$ = 0,00006. $\dfrac{3}{2}$ = 0,00009 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Mg}$ = 0,00009. 24 = 0,00216 gam}$

$\text{#Kudo}$