Đáp án:

`Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

Gọi hợp chất sắt oxit là `Fe_xO_y`

`n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{1,05}{56}``=``0,01875` `(mol)`

`PTHH`            `Fe_xO_y``+``yH_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `xFe``+``yH_2O`  

                      `\frac{0,01875}{x}`               `0,01875`               `mol`

`→n_{Fe_xO_y}=``\frac{1}{x}n_{Fe}``=``\frac{0,01875.1}{x}``=``\frac{0,01875}{x}` `(mol)`

`→M_{Fe_xO_y}=``\frac{m}{n}``=``\frac{1,5}{\frac{0,01875}{x}}``=``1,5``.``\frac{x}{0,01875}``=``80x` `(g``/``mol)`

Ta có: `M_{Fe_xO_y}=80x`

    `⇔56x+16y=80x`

    `⇔16y=24x`

    `⇔``\frac{x}{y}``=``\frac{2}{3}`

Vậy `CTHH` của hợp chất sắt oxit là `Fe_2O_3`

Đáp án: $Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Đặt hợp chất là $Fe_xO_y$

Phản ứng xảy ra:

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

$n_{Fe}=\dfrac{1,05}{56}=0,01875(mol)$

Theo pt: $n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,01875}{x}$

Theo đề, $m_{Fe_xO_y}=1,5(g)$

Ta có:

$m_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,01875}{x}.(56x+16y)=1,5(g)$

$\to 24x=16y$

Tỉ lệ: $\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{24}=\dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$