Bạn tham khảo!

Đáp án:

$MgSO_4.7H_2O$ 

Giải thích các bước giải:

 Gọi CTTQ của muối sunfat ngậm nước dạng $MgSO_4.nH_2O$

_____________________________________________________________________

$Mg+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $MgSO_4+H_2↑$

Có $n_{Mg}$ $=$ $\dfrac{10,8}{24}$ $=0,45$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2SO_4}=0,45$ mol

Vậy $mdd_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{0,45.98.100}{20}$ $=220,5g$

Bảo toàn khối lượng:

$mdd_X$ $=$ $m_{Mg}+mdd_{H_2SO_4}-m_{H_2}$

⇔$mdd_X$ $=10,8+220,5-(0,45.2)=230,4g$

Mà $m_{\text{muối kết tinh}}+m_{\text{bão hòa}}=m_X$

⇒$m_{\text{bão hòa}}=230,4-14,76=215,64g$

Vậy $m_{MgSO_4}$ $=$ $\dfrac{215,64.21,703}{100}$ $=46,8g$

Ta thiết lập được quan hệ sau:

$\dfrac{(0,45.120)-46,8}{14,76-(0,45.120-46,8)}$ $=$ $\dfrac{120}{18n}$

⇔$\dfrac{7,2}{7,56}$ $=$ $\dfrac{120}{18n}$

⇔$120.7,56=18n.7,2$

⇔$907,2=129,6n$

⇔$n$ $=$ $\dfrac{907,2}{129,6}$ $=7$

Vậy CT của muối là $MgSO_4.7H_2O$

Đáp án:

 `MgSO_4 .7H_2O`

Giải thích các bước giải:

 `Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2` 

`n_{Mg} = {10,8}/{24} = 0,45(mol)`

`n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = 0,45(mol)`

`mdd_{H_2SO_4} = {0,45.98.100}/{20}=220,5g` 

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,45(mol)` 

`mdd = 220,5 + 10,8 - 0,45.2 - 14,76`

`= 215,64g`

`m_{MgSO_4} = 0,45 . 120 = 54g`

Đặt `n_{CuSO_4}` tách ra `= x(mol)`

`C%_{MgSO_4} = {54 - 120x}/{215,64}.100=21,703%`

`→ x ≈ 0,06(mol)` 

Đặt CTHH muối ngậm nước là `MgSO_4 . nH_2O` 

`m_{MgSO_4 . nH_2O} = 0,06 . (120+18n) = 14,76`

`→ n = 7`

Vậy CTHH là `MgSO_4 .7H_2O`