1/

Cho $H_2$ qua đồng (II) oxit thì chất rắn sẽ chuyển từ màu đen sang màu nâu đỏ

$PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

2/

$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$n,n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,6mol.$

$PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,6}{3}$

$⇒Fe_2O_3$ $dư.$

$⇒n_{Fe_2O_3}(dư)=0,5-\dfrac{0,6.1}{3}=0,3mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}(dư)=0,3.160=48g.$

chúc bạn học tốt!

Câu 1 :

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm đặt trong cốc nước.

Câu 2 :

$n_{Fe}=33,6/56=0,6mol$

$a/Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

Theo pt : 

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,6mol$

$b/n_{Fe_2O_3}=80/160=0,5mol$

                       $Fe_2O_3  +  3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$

$\text{Theo pt :      1 mol             3 mol}$

$\text{Theo đbài:   0,5 mol          0,6 mol}$

$\text{⇒Sau pư Fe2O3 dư 0,3 mol}$

$⇒m_{Fe_2O_3 dư}=0,3.160=48g$