Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Ở `80^oC`, `S=28,3 (g)`

`100g` `H_2O` hòa tan `28,3g` chất tan tạo thành `128,3g` dd bão hòa.

`x g` `H_2O` hòa tan `y g` chất tan tạo thành `1026,4g` dd bão hòa.

`=> x=(1026,4.100)/(128,3)=800 g`

`=> y=(1026,4.28,3)/(128,3)=226,4 g`

Khi làm nguội tách ra `395,4 g` tinh thể

Ở `10^oC`, `S=9 g`

`->` Khối lượng muối trong tinh thể là `174,3 g`

`->` Khối lượng nước trong tinh thể là `221,1 g`

`=>` `(18n)/(2M+96)=(221,1)/(147,3)`

`=>` `n=10`; `M=23`

       Vậy công thức phân tử muối ngậm nước là `Na_2SO_4.10H_2O`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ở $80^oC m_{ct} = 226,4 (g)$

=> $m_{H_2O} = 800 (g)$

$n_{M_2SO_4.nH_2O} = \frac{395,4}{2M+96 + 18n} (mol)$

=> $m_{M_2SO_4} = \frac{395,4}{2M+96 + 18n}.(2M+96) (g)$

$m_{H_2O} = \frac{395,4}{2M+96 + 18n}.18n (g) $

Ta có bảng ở $10^oC$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{$m_{ct}$}&\text{$m_{dm}$}&\text{$m_{dd}$}\\\hline \text{9}&\text{100}&\text{109}\\\hline \text{226,4 -$\frac{395,4}{2M+96 + 18n}.(2M+96)$ }&\text{800 - $\frac{395,4}{2M+96 + 18n}.18n$}&\text{631}\\\hline \end{array}

Từ đó ta có pt 

$[226,4 -\frac{395,4}{2M+96 + 18n}.(2M+96)].100  $ = $[800 - \frac{395,4}{2M+96 + 18n}.18n].9$

Với $ n = 10 $ thì $M = 23 (g/mol)$

Hay CTPT muối ngậm nước là $Na_2SO_4.10H_2O$