$n_{H_2}=6,72/22,4=0,3mol$

$PTHH :$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

Gọi $n_{Fe}=a;n_{Zn}=b$

Ta có :

$m_{hh}=56a+65b=17,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,3mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix} 56a+65b=17,7 & \\  a+b=0,3 &  \end{matrix}\right.$ $⇔\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\  b=0,1 &  \end{matrix}\right.$

$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

$m_{Zn}=17,7-11,2=6,5g$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

gọi nFe= x mol ⇒mFe=56x g

      nZn=y mol⇒mZn=65y g

 Fe+2HCl→FeCl2+H2

 x →                      x

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

y →                         y

ta có hệ pt:56x+65y=17,7         x=0,2

                 x+y=0,3                    y=0,1

m Fe=0,2 x56=11,2g

mZn=6,5 g

.......................chúc bn hk tốt.......................