$a,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$b,n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,06mol$  (Vì $CuO$ chuyển hết thành màu đỏ hay $CuO$ pư hết)

$⇒m_{Cu}=0,06.64=3,84g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{_2}=n_{CuO}=0,06mol.$

$⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344l.$

$d,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,06mol.$

$⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,12mol.$

$⇒m_{HCl}=0,12.36,5=4,38g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 b. 3,84

c. 1,344

d. 3,36; 4,38g

Giải thích các bước giải:

 a. $H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

b. $n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06\ mol$

Do toàn bộ chất rắn màu đen đều chuyển qua đỏ nên CuO phản ứng hết. 

$n_{Cu}=n_{CuO}=0,06\ mol⇒m_{Cu}=0,06.64=3,84g$

c. $n_{H_2}=n_{CuO}=0,06⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\ lít$

d/ $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,06⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g$

$n_{HCl}=2.n_{Fe}=0,12\ mol ⇒m_{HCl}=0,12.36,5=4,38g$