Để sản xuất NaOH trong công nghiệp, người ta tiến hành điện phân dung dịch NaCl a. Viết phương trình hóa học b. Sản phẩm thu được thường bỏ lẫn NaCl, làm thế n
Để sản xuất NaOH trong công nghiệp, người ta tiến hành điện phân dung dịch NaCl a. Viết phương trình hóa học b. Sản phẩm thu được thường bỏ lẫn NaCl, làm thế nào để có được NaOH tinh khiết, biết rằng độ tan của NaOH lớn hơn độ tan của NaCl c. Cho biết độ tan của NaCl ở 25 độ C là 36 gam. Hãy tính khối lượng dung dịch bão hòa NaCl cần dùng để sản xuất 1 tấn dung dịch NaOH 40% với hiệu suất điện phân là 90 %
Lời giải 1 :
a,PTHH:
`2NaCl+2H_2O`$\xrightarrow[cmn]{đpdd}$`2NaOH+H_2+Cl_2`
b,Để loại bỏ NaCl, vì độ tan của NaCl thấp hơn NaOH nên ta cô cạn bớt nước của dung dịch, do vậy NaCl sẽ tách ra dần dần, chỉ còn NaOH tan trong dung dịch.Cô đọng nước thì thu được NaOH tinh khiết (rắn).
c,ta có :
Ở 25 độ C thì 36 gam NaCl tan trong 100 gam nước tạo 136 gam dung dịch bão hòa.
⇒C%$_{NaCl}$`=(36)/(136).100`%=26,47%
Ta lại có :
`m_{NaOH}=1000.40%=400(kg)`
`⇒n_{NaOH}=(400)/(40)=10(kmol)`
`⇒n_{NaCl theo PT}=10(kmol)`
`⇒n_{NaCl thực tế}=10:90`%`=11,1(kmol)`
`⇒m_{NaCl thực tế}=11,1.58,5=649,35(g)`
`⇒m_{ddNaCl cần}=649,35:26,47`%=2453,15(g)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247