Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2(mol)$

$\to m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6(g)$

$b\bigg)$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,2(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{3}>\dfrac{n_{O_2}}{2}\to Fe$ dư

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6(g)$

   `flower`

Gửi cậu nha 🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️

a. Phương trình hóa học 1 :

`2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`n_{O_2}=(3,2)/32=0,1(mol)`

Theo phương trình 1 :

`n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,1=0,2(mol)`

Số gam của KMno4 cần thiết :

`m_{KMnO_4}=0,2×158=31,6(g)`

b. Phương trình hóa học 2 :

`3Fe+2O_2→^{t^o}Fe_3O_4`

`n_{Fe}=(11,2)/56=0,2(mol)`

Xét tỉ lệ : `(0,2)/3>(0,1)/2`

`to` Sắt dư ( không cháy hết sau phản ứng )

`to` Tính theo `O_2` 

Theo phương trình 2 :

`n_{Fe_3O_4}=1/2 .0,1=0,05(mol)`

Khối lượng `Fe_3O_4` tạo thành :

`m_{Fe_3O_4}=0,05×232=11,6(g)`