Giải thích các bước giải:

Số mol của 11,6 g oxi sắt từ `(Fe_3O_4)` là:

`n_(Fe_3O_4)= m/M =(11,6)/(232)=0,05` `(mol)`

`a,PTHH:`     `3Fe`     `+`     `2O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `Fe_3O_4`

Theo PT:        3 mol_________2 mol____________________1 mol

Theo ĐB:     0,15 mol______0,1 mol__________________0,05 mol

b,Khối lượng của 0,1 mol khí oxi `(O_2)` là:

`m_(O_2)=n\timesM=0,1\times32=3,2` `(mol)`

Đáp án:

`a. 3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`b. m_{O_2} = 3,2g`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`b.`

`n_{Fe_3 O_4} = (11,6)/232 = 0,05 (mol)`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_{Fe_3 O_4} . 2 = 0,05 . 2 = 0,1 (mol)`

`-> m_{O_2} = 0,1 . 32 = 3,2 (g)`