Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{KMnO_4}=x(mol);n_{KClO_3}=y(mol)$

$\to 158x+122,5y=136,7(1)$

$n_{O_2}=\dfrac{24,64}{22,4}=1,1(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=1,1(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,6(mol)$

$\to \begin{cases} m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2(g)\\ m_{KClO_3}=0,6.122,5=73,5(g) \end{cases}$

Theo PT: $\begin{cases} n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,5x=0,2(mol)\\ n_{KCl}=y=0,6(mol) \end{cases}$

$\to \begin{cases} m_{K_2MnO_4}=0,2.197=39,4(g)\\ m_{MnO_2}=0,2.87=17,4(g)\\ m_{KCl}=0,6.74,5=44,7(g) \end{cases}$

Giải thích các bước giải:

`Pt : 2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

        `2KClO_3` $\xrightarrow{MnO_2,t^o}$ `2KCl+3O_2`

`Goi` $\begin{cases} n_{KMnO_4}:a^{(mol)}\\n_{KClO_3}:b^{(mol)} \end{cases}$

`n_{O_2}={24,64}/{22,4}=1,1(mol)`

`Theo\ de\ va\ pt\ , ta\ co:` $\begin{cases} 158a+122,5b=136,7\\0,5a+1,5b= 1,1\end{cases}$ `=>` $\begin{cases} a=0,4\\b=0,6 \end{cases}$

$\begin{cases} m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2(g)\\m_{KClO_3}=0,6.122,5=73,5(g) \end{cases}$

`Theo\ pt:` $\begin{cases} n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,5a=0,2(mol)\\n_{KCl}=b=0,6(mol) \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} m_{K_2MnO_4}=0,2.197=39,4(g)\\m_{MnO_2}=0,2.87=17,4(g)\\m_{KCl}=0,6.74,5=44,7(g) \end{cases}$