Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

Ở `20°C` cứ  `100g` nước thì hòa tan được `35,9g ` `NaCl` tạo thành `135,9g` dung dịch bão hoà 

`C%_{NaCl} = {35,9}/{135,9}.100 ≈ 26,42%` 

`b)`

Ở `20°C` thì `135,9g` dung dịch bão hoà có `35,9g ` `NaCl`

`→ 200g` dung dịch có : 

`m_{NaCl} = {35,9.200}/{135,9} ≈ 52,83g` 

Đặt `m_{NaCl}` tác ra `= x(g)` 

`→ mdd = 200 - 50 - x = 150 - x(g)` 

`→ m_{NaCl}` còn lại `= 52,83 - x(g)` 

`C% = {52,83-x}/{150-x} . 100 = 26,42%` 

`→ x ≈ 17,94g` 

\(a)\)

Ở \(20^oC\), độ tan của muối NaCl là 35,9 gam

Tức là có 35,9 gam NaCl tan tối đa trong 100 gam H2O để tạo thành dung dịch bão hòa ở \(20^oC\)

\(\Rightarrow m_{ddNaCl}=35,9+100=135,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{35,9}{135,9}.100\%=26,42\%\)

\(b)\)

Ở \(20^oC\), `135,9` gam dung dich `NaCl` bão hòa thì có `35,9` gam `NaCl`

\(\Rightarrow\)Ở `200` gam dung dịch `NaCl` bão hòa có:

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.35,9}{135,9}=52,83\left(g\right)\)

Khi nung nóng `200` gam dung dich trên để bay hơi 50 gam nước thì khối lượng chất tan trong dung dich không đổi

Vậy có `52,83` gam `NaCl` lắng lại đáy cốc.