`+` Tính chất Vật Lý

`-` Oxy là chất không màu ,không mùi ,không vị ,ít tan trong nước

`-` Oxi ít tan trong nước

`+` Tính chất hóa học 

`-`Tác dụng với kim loại

`-` Tác dụng với phi kim 

`-` Tác dụng với hợp chất

`+` Nguyên liệu 

`-` Kali Pemenganat `:KMnO4`

`-` Kali Clorat `:KCLO3`

`-` Que diêm đang còn tàn đóm 

`+` Cách thu khí oxy 

`-` Gồm `2` cách 

`-` Cách `1:` Đấy nước `:` Do oxy ít tan trong nước ,nên khi cho oxy vào sẽ chiếm thể tích của nước 

`-`Cách `2:` Đẩy không khí `:` Do oxy nặng hơn không khí ,nên khi bơm khí oxy vào sẽ đẩy không khí lên

1. Tính chất vật lý.

- Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.

- Oxi có khối lượng phân tử là 32 nên nặng hơn không khí.

- Oxi khi bị hóa lỏng ở nhiệt độ −138⁰ có màu xanh nhạt và có thể bị hút bởi nam châm.

2. Tính chất hóa học của oxi

a. Tác dụng với kim loại 

Oxi có thể tác dụng với khá nhiều kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại như bạc (Ag) vàng (Au) hay bạch kim (Pt)

• Ví dụ: Đốt cháy sắt trong bình oxi, dây sắt cháy sáng như pháo hoa, sau khi cháy xuất hiện oxit màu nâu đỏ

PTHH: 3Fe + 2O₂ →_t⁰ Fe₃O₄ 

b. Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng với khá nhiều phi kim trong tự nhiên và với những điều kiện khác nhau, chỉ trừ nhóm halogen (Flo, Clo, Brom và Atatin) là oxi không phản ứng và sản phẩm tạo thành là các oxit axit.

Ví dụ: Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn. Sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi. Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu xanh

PTHH : S+O₂ →_t⁰ SO₂

Điều chế 

a. Trong phòng thí nghiệm 

 -  Phân hủy những chất giàu oxi, kém bền (như KClO₃, H₂O₂,...) 

    Ví dụ: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 

b.  Trong công nghiệp 

 - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

phương pháp

- Có 2 phương pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm:

+ Bằng cách đẩy không khí (vì khí oxi nặng hơn không khí).

+ Bằng cách đẩy nước (vì khí oxi ít tan trong nước).