Ta có phương trình:

         Zn     +H2SO4=>ZnSO4+H2

$\frac{a}{65}$                              $\frac{a}{65}$      (mol)

=>vH2=22.4*$\frac{a}{65}$≈0.3446a(lít)

         Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

$\frac{a}{56}$                        $\frac{a}{56}$ (mol)

=>vH2=22.4*$\frac{a}{56}$=0.4a(lít)

=>0.3446a<0.4a ⇒lượng khí trong Fe sẽ nhiều hơn lượng khí trong Zn

(Chi tiết)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 PTHH: Zn+H2SO4 -> ZnSO4 +H2(1)

          a/65                                a/65

           Fe+H2SO4 -> FeSO4 + H2(2)

          a/56                                a/56

Ta có:

nZn=a/65

nFe=a/56

Theo pthh:

nH2(1)=nZn=a/65

nH2(2)=nFe=a/56

mà: a/65 < a/56

=> nH2(1) < nH2(2)

vậy lượng khí H2 tạo ra ở kim loại sắt nhiều hơn