Đáp án: $C_3H_4O_4$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng $H_2O$ bị $H_2SO_4$ đặc giữ lại.

$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$

Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng $CaCO_3$ 

$n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3(mol)$ 

Bảo toàn nguyên tố:

$n_C=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3(mol)$

$n_H=2n_{H_2O}=0,4(mol)$

$m_C+m_H=0,3.12+0,4=4(g)$

Vậy A có chứa O.

$n_{O}=\dfrac{10,4-4}{16}=0,4(mol)$

Đặt A là $C_xH_yO_z$

$x:y:z=0,3:0,4:0,4=3:4:4$

CTĐGN: $(C_3H_4O_4)_n$

Theo đề: $n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)=n_{A}$

$\to M_A=\dfrac{5,2}{0,05}=104(g/mol)$

$(12.3+4+16.4)n=104$

$\to n=1$

Vậy A là $C_3H_4O_4$

Đáp án:

\({C_3}{H_4}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của nước 

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} = 3,6g\\
 \to {n_{{H_2}O}} = 0,2mol
\end{array}\)

Bình 2:

\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,3mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4mol\\
 \to {m_C} + {m_H} = 4 < 10,4g
\end{array}\)

Suy ra chất hữu cơ A có chứa nguyên tố O

\(\begin{array}{l}
 \to {m_O} = 10,4 - 4 = 6,4g\\
 \to {n_O} = 0,4mol\\
 \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,3:0,4:0,4 = 3:4:4\\
 \to {({C_3}{H_4}{O_4})_n}\\
{n_A} = {n_{{O_2}}} = 0,05mol\\
{M_A} = \dfrac{{5,2}}{{0,05}} = 104\\
 \to 104n = 104\\
 \to n = 1\\
 \to {C_3}{H_4}{O_4}
\end{array}\)