$2KClO_3→2KCl+3O_2$

$CaCO_3→CaO+CO_2$

Vì sau 2 phản ứng thu được 2 chất khí là Oxi và Cacbonic nên X gồm Oxi và Cacbonic

Giả sử cả 49g hỗn hợp đều là $KClO_3$ thì:

$nO_2=\dfrac{49.80.3}{122,5.100.2}=0,48(mol)$(1)

Giả sử cả 49g hỗn hợp đều là $CaCO_3$ thì:

$nCO_2=\dfrac{49.80}{100.100}=0,392(mol)$(2)

Từ (1) và (2), ta có:

$0,392<n_X<0,48$

$⇒8,7808<V_X<10,752(l)$

3.   

$2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+3O_2$ 

$CaCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to CaO+CO_2$ 

- Nếu hỗn hợp gồm $CaCO_3$ (số mol max) 

$n_{CaCO_3}=\frac{49}{100}=0,49 mol$

$\Rightarrow n_{CO_2}=0,49.80\%= 0,392 mol$

$V_{CO_2}=0,392.22,4=8,7808l$ 

- Nếu hỗn hợp gồm $KClO_3$ (số mol min) 

$n_{KClO_3}=\frac{49}{122,5}=0,4 mol$

$\Rightarrow n_{O_2}=\frac{3}{2}.0,4.80\%=0,48mol$

$V_{O_2}=0,48.22,4=10,752l$ 

Thực tế hỗn hợp có 2 muối nên $8,7808<V<10,752$