Cho 1,95g kẽm tan hết vào 150 ml dung dich HCl . a. Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC ? b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? c. Nếu Thay kẽm b
Cho 1,95g kẽm tan hết vào 150 ml dung dich HCl . a. Tính thể tích khí Hidro thoát ra ở ĐKTC ? b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? c. Nếu Thay kẽm bằng nhôm thì cần bao nhiêu g nhôm để điều chế đc lượng Hidro như Pư trên?
Lời giải 1 :
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,03mol.$
$⇒V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,06mol.$
Đổi 150 ml = 0,15 lít.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,06}{0,15}=0,4M.$
$c,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,02mol.$
$⇒m_{Al}=0,02.27=0,54g.$
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Zn}=1,95/65=0,03mol$
$PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
a.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,03mol$
$⇒V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l$
b.Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,03=0,06mol$
$⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,06}{0,15}=0,4M$
c.2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
Theo pt :
$n_{Al}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,03=0,02mol$
$⇒m_{Al}=0,02.27=0,54g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247