Bạn tham khảo!

Đáp án:

 `H=66,67%`

`H=73,53%`

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$C_2H_4+Br_2$ $\rightarrow$ $C_2H_4Br_2$

$+)$ Đibrometan: $C_2H_4Br_2$

____________________________________________________

Có $n_{C_2H_4}$ $=$  $\dfrac{3,36}{22,4}=0,15$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{C_2H_4Br_2}=0,15$ mol

Vậy $m_{C_2H_4Br_2}=0,15.188=28,2g$

Mà thực tế lại chỉ thu được $18,8g$

Vậy `H%` $=$ $\dfrac{18,8.100}{28,2}$ `=66,67%`

***Nếu là đkc:

Có $n_{C_2H_4}≈0,136$ mol nên $n_{C_2H_4Br_2}≈0,136$ mol

Vậy $m_{C_2H_4Br_2}=0,136.188≈25,568g$

Từ đó `H%` $=$ $\dfrac{18,8.100}{25,568}$ `=73,53%`

Đáp án:

`H = 73,78%`

Giải thích các bước giải:

`- n_{C_2H_4} = \frac{3,36}{24,79} = \frac{336}{2479}` `(mol)`

Phương trình hóa học: `C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

Theo phương trình `n_{C_2H_4Br_2} = \frac{336}{2479}` `(mol)`

`-> m_{C_2H_4Br_2} = \frac{336}{2479} xx 188 approx 25,48` `(g)`

`-> H = \frac{18,8}{25,48} xx 100% approx 73,78%`