Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$∑n(H+) = 0.07(mol)$

khi cho từ từ $HCO3(-)$ và $CO3(2-)$ vào $H(+)$ thì xảy ra các pư:

$HCO3(-) + H(+) → CO2 + H2O$

0.01                                 0.01

$CO3(2-) + 2H(+) → CO2 + H2O$

  0.01                              0.01           

$⇒ ∑nCO2 = 0.02(mol) => V(CO2) = 0.448(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có $n_{CO3^{2-}} = n_{Na_2CO_3} = 0,01(mol)$

$n_{HCO3^-} = n_{KHCO_3} = 0,01(mol)$

$n_{H^+} = n_{HCl} + n_{NaHSO_4} = 0,04 + 0,03 = 0,07(mol)$

Khi cho $CO3^{2-}}$ và $HCO3^-}$ vào dung dịch $H^+}$ thì phản ứng xảy ra đồng thời nên :

Đặt $n_{CO3^{2-}} = 0,01x(mol) ; n_{HCO3^-} = 0,01x(mol)$

$CO3^{2-} + 2H^+ → CO_2 + H_2O$

$HCO3^- + H^+ → CO_2 + H_2O$

$⇒ n_{H^+} = 0,01x.2 + 0,01x = 0,03x = 0,07(mol)$

$⇒ x = \frac{7}{3}$

có : $n_{CO_2} = 0,01x + 0,01x = 0,02x = 0,02.\frac{7}{3} ≈ 0,05(mol)$

$⇒V_{CO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$