1. 

$n_{HNO_3}=0,25.4=1 mol$

$3Fe+ 8HNO_3\to 3Fe(NO_3)_2+ 2NO+4H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2}=0,375 mol$

$m_1=m_{Fe(NO_3)_2}=0,375.180=67,5g$

$2Fe(NO_3)_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+ 4NO_2+\frac{1}{2}O_2$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1875 mol; n_{NO_2}=0,75 mol; n_{O_2}=0,09375 mol$

$m_2= m_{Fe_2O_3}=0,1875.160=30g$

$V=22,4(0,75+0,09375)=18,9l$ 

2.

$n_{H_2}=0,05 mol$

$\Rightarrow n_{\text{kim loại kiềm}}= 0,05.2=0,1 mol$

$n_A=0,1.110\%=0,11  mol$

$n_K=0,1-0,11=-0,01$ (vô lí, bạn xem lại đề)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1.

$n_{HNO_3} = 0,25.4 = 1(mol)$

$3Fe + 8HNO_3 → 3Fe(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Theo PT trên , $n_{Fe(NO_3)_2} = \frac{3}{8}n_{HNO_3} = 0,375(mol)$

$⇒ m_1 = 0,375.180 = 67,5(gam)$

$4Fe(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2$

$⇒ n_{NO_2} = 2n_{Fe(NO_3)_2} = 0,375.2 = 0,75(mol)$

$⇒ n_{O_2} = \frac{1}{4}n_{Fe(NO_3)_2} = 0,09375(mol)$

$⇒ V = (0,09375+0,75).22,4 = 18,9(lít)$

có : $n_{Fe_2O_3} = \frac{n_{Fe(NO_3)_2}}{2} = 0,1875(mol)$
$⇒ m_2 = 0,1875.160 = 30(gam)$

2/

$2A + 2H_2O → 2AOH + H_2$

$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$

$⇒ n_K + n_A = 2n_{H_2} = 2.\frac{1,12}{22,4} = 0,1$

$⇒ n_A < 0,1$

Mặt khác :
$⇒ n_A > 10\%.0,1 = 0,01$

Vậy : $0,01 < n_A < 0,1$

- Nếu $n_A = 0,01⇒ n_K = 0,1 - 0,01 = 0,09$

$⇒ 0,01.A + 0,09.39 = 3,6$

$⇒ A = 9$

- Nếu $n_A = 0,1 ⇒ n_K = 0,1 - 0,1 =0$

$⇒ 0,1.A + 39.0 = 3,6$
$⇒ A = 36$

Vậy : $9 < A < 36$

⇒ A là kim loại Natri

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_K = b(mol)$

có : $23a + 39b = 3,6$

$a + b = 0,1$
$⇒ a = 0,01875 ; b = 0,08125$
$⇒ \%m_K = \frac{0,08125.39}{3,6}.100\% = 88,02\%$