Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

(1) Coi $n_{Na_2O} = n_{Al_2O_3} = 1(mol)$

$Na_2O + H_2O → 2NaOH$

$⇒ n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 1.2 = 2(mol)$

$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

Vì $n_{Al} < n_{NaOH}$ nên hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước

(2) 

$Ba(HCO_3)_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + BaCO_3 + 2H_2O$

 Theo PT trình trên , ta thấy:

$n_{Ba(HCO_3)_2} : n_{NaOH} = 1 : 2$

Vậy hỗn hợp tan hoàn toàn trong nước

(3)

$Cu + 2FeCl_3 → CuCl_2 + 2FeCl_2$

Theo phương trình ta thấy :

$n_{Cu} : n_{FeCl_3} = 1 : 2 < 1 : 1$
Vậy hỗn hợp không tan hoàn toàn trong nước

(4) Coi $n_{AlCl_3} = 1(mol) ⇒ n_{Ba(OH)_2} = 2(mol)$

$2AlCl_3 + 3Ba(OH)_2 → 2Al(OH)_3 + 3BaCl_2$

Ta thấy $n_{Ba(OH)_2(pư)} = \frac{3}{2}n_{AlCl_3} = 1,5(mol)$

$⇒ n_{Ba(OH)_2(dư)} = 2 - 1,5 = 0,5(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = n_{AlCl_3} = 1(mol)$

$Ba(OH)_2 + 2Al(OH)_3 → Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$

có : $n_{Al(OH)_3} = 2n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,5.2 = 1 $

⇒ Kết tủa tan hết

Vậy hỗn hợp tan hoàn toàn

(5)

$KHCO_3 + KOH → K_2CO_3 + H_2O$

Theo phương trình , $n_{KOH} : n_{KHCO_3} = 1 : 1$
Vậy hỗn hợp tan hoàn toàn

(6)

Coi $n_{Fe} =1(mol) ⇒ n_{AgNO_3} = 3(mol)$

$Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

Vì $2n_{Fe} = 1.2 = 2 < n_{AgNO_3} = 3$ nên $AgNO_3$ dư

$Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 → Fe(NO_3)_3 + Ag$

Sau phản ứng có kim loại $Ag$ sinh ra nên hỗn hợp không tan hoàn toàn

Vậy đáp án là : D

(1):

số nguyên tử Na và Al bằng nhau nên phản ứng vừa đủ (vì sản phẩm cuối là $NaAlO_2$)

(2):

$Ba(HCO_3)_2+2NaOH\to BaCO_3+Na_2CO_3+2H_2O$

Tạo kết tủa nên loại.

(3):

$Cu+2FeCl_3\to CuCl_2+2FeCl_2$.

Dư Cu nên loại. 

(4):

$2AlCl_3+3Ba(OH)_2\to 2Al(OH)_3+ 3BaCl_2$

Sau pứ, dư 0,5 mol $Ba(OH)_2$, tạo 1 mol $Al(OH)_3$. Kiềm không đủ hoà tan hết kết tủa nên loại.

(5):

Phản ứng vừa đủ tạo dd $K_2CO_3$

(6):

Phản ứng tỉ lệ 1:3 nên tạo kết tủa Ag. Loại

=> chọn C