$n_{H_2SO_4}=\frac{300.9,8\%}{98}=0,3 mol$

$R_2O_n+ nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+ nH_2O$

$\Rightarrow n_{R_2O_n}=\frac{0,3}{n}$

$\Rightarrow M_{R_2O_n}=\frac{16n}{0,3}=\frac{160n}{3}= 2R+16n$

$\Leftrightarrow R=\frac{56n}{3}$

$n=3\Rightarrow R=56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}.0,3=0,1 mol$

$m_{dd}= 16+300=316g$

$\Rightarrow C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,1.400.100}{316}=12,66\%$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

mct H2SO4=$\frac{9,8.300}{100}$ =29,4 g

⇒n H2SO4=$\frac{29,4}{98}$ =0,3 mol

 R2On+nH2SO4→R2(SO4)n+nH2O

  $\frac{0,3}{n}$    ←0,3

M R2On=$\frac{16n}{0,3}$ ≈53,33n   g/mol

-n=1⇒M R2O=53,33  g/mol ⇒M R=18,665 g/mol (loại)

-n=2⇒M RO=106,66  g/mol⇒ M R=37,33 g/mol (loại)

-n=3⇒M R2O3≈160 g/mol ⇒M R= 56 g /mol (chọn) ⇒Fe

Fe2O3+3H2SO4 →Fe2(SO4)3+3H2O

              0,3→        0,1

dd sau phản ứng :Fe2(SO4)3

mdd sau=m kim loại+m axit

              =16+300=316 g

C% Fe2(SO4)3=$\frac{0,1.400}{316}$ x100≈12,66 %

..............................chúc bn hk tốt..............................