1.

$X_1: NaAlO_2$

$X_2: H_2$

$X_3: Al(OH)_3$

$X_4: NH_3$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$NaAlO_2+NH_4Cl+H_2O\to NaCl+ Al(OH)_3+NH_3$

2.

$A: MgCO_3$

$B: CO_2$

$C: NaHCO_3$

$D: Na_2CO_3$

$E: Ca(OH)_2$

$F: CaCl_2$

$H: CaCO_3$

$MgCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+CO_2$

$CO_2+NaOH\to NaHCO_3$

$CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$NaHCO_3+NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$HCl+Na_2CO_3\to NaCl+NaHCO_3$

$2NaHCO_3+Ca(OH)_2\to CaCO_3+Na_2CO_3+2H_2O$

$CaCl_2+Na_2CO_3\to CaCO_3+2NaCl$

3.

a,

Dẫn hỗn hợp qua lượng dư nước brom. Dung dịch sau phản ứng cho dư $Na_2SO_3$ thu được $SO_2$.

$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$

$Na_2SO_3+2HBr\to 2NaBr+SO_2+H_2O$

$Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2+H_2O$

b,

Cho dư dd $NaOH$ vào hh. Dung dịch sau phản ứng sục dư $CO_2$, lấy kết tủa đem nung hoàn toàn rồi đpnc thu được Al.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$NaAlO_2+CO_2+H_2O\to Al(OH)_3+NaHCO_3$ 

$2Al(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Al_2O_3+3H_2O$

$2Al_2O_3\buildrel{{đpnc}}\over\to 4Al+3O_2$ 

Cho hỗn hợp rắn không tan trong NaOH vào HCl dư. Lọc ra Cu không tan.

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$ 

Cho thanh Mg dư vào dung dịch. Sau phản ứng, lấy kim loại Fe bám trên Mg.

$Mg+FeCl_2\to MgCl_2+Fe$ 

Điện phân nóng chảy $MgCl_2$ thu được Mg.

$MgCl_2\buildrel{{đpnc}}\over\to Mg+Cl_2$ 

`1.`

- Các phương trình hóa học:

$2Al + 2NaOH + 2H _{2}$$O_{}$ `→` $2NaAlO_{2}$ + $3H_{2}$

$NaOH + NH_{4}$$Cl_{}$ `→` $NaCl + NH_{3}$ `+` $H_{2}$$O_{}$ 

$NaAlO_{2}$ `+` $NH_{4}$$Cl_{}$ `+` $H_{2}$$O_{}$ `→` $Al(OH)_{3}$ `+` $NH_{3}$ `+` $NaCl_{}$ 

`⇒` Dung dịch $X_{1}$ chứa $NaOH_{}$ dư và $NaAlO_{2}$ 

- Khí $A_{2}$ là $H_{2}$ 

- Kết tủa $A_{3}$ là $Al(OH)_{3}$ 

- Khí $A_{4}$ là $NH_{3}$ 

`2.`

Các phương trình hóa học:

$MgCO_{3}$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $MgO_{}$ `+` $CO_{2}$

$CO_{2}$ `+` $NaOH_{}$ `→` $NaHCO_{3}$ 

$CO_{2}$ `+` $2NaOH_{}$ `→` $Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

$NaHCO_{3}$ `+` $NaOH_{}$ `→` $Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

$Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $HCl_{}$ `→` $NaHCO_{3}$ `+` $NaCl_{}$

$NaHCO_{3}$ `+` $Ca(OH)_{2}$ `→` $CaCO_{3}$ `+` $NaOH_{}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

$Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $CaCl_{2}$ `→` $CaCO_{3}$ `+` $2NaCl_{}$ 

`⇒` $B_{}$ là $CO_{2}$ 

$A_{}$ là muối cacbonnat do bị nhiệt phân như $MgCO_{3}$, $BaCO_{3}$,...

$C_{}$ là $NaHCO_{3}$ 

$D_{}$ là $Na_{2}$$CO_{3}$ 

$E_{}$ là $Ca(OH)_{2}$ 

$F_{}$ là muối tan của canxi như $CaCl_{2}$, $Ca(NO_{3}$)$_{2}$,...

$H_{}$ là $CaCO_{3}$ 

`3.`

`a.` Cho hỗn hợp qua dung dịch $NaOH_{}$ dư, còn lại $O_{2}:$

$SO_{2}$ `+` $2NaOH_{}$ `→` $Na_{2}$$SO_{3}$ `+` $H_{2}$$O_{}$ 

$SO_{3}$ `+` $2NaOH_{}$ `→` $Na_{2}$$SO_{4}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

dung dịch thu được tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$ loãng:

$Na_{2}$$SO_{3}$ `+` $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $Na_{2}$$SO_{4}$ `+` $H_{2}$$O_{}$ `+` $SO_{2}$

`b.` Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch $NaOH_{}$ dư, $Al_{}$ tan theo phản ứng:

$2Al_{}$ `+` $2NaOH_{}$ `+` $2H_{2}$$O_{}$ `→` $2NaAlO_{2}$ `+` $3H_{2}$

- Lọc tách được $Fe_{}$, $Mg_{}$, $Cu_{}$ không tan. Thổi $CO_{2}$ dư vào nước lọc:

$NaAlO_{2}$ `+` $CO_{2}$ `+` $2H_{2}$$O_{}$ `→` $Al(OH)_{3}$ `+` $NaHCO_{3}$

- Lọc tách kết tủa $Al(OH)_{3}$, nung đến khối lượng không đổi thu được $Al_{2}$$O_{3}$, điện phân nóng chảy thu được $Al_{}$:

$2Al(OH)_{3}$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $Al_{2}$$O_{3}$ `+` $3H_{2}$$O_{}$

$2Al_{2}$$O_{3}$ $\xrightarrow[]{đpnc}$ $4Al_{}$ `+` $3O_{2}$

- Hòa tan hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch $HCl_{}$ dư, tách được $Cu_{}$ không tan và dung dịch hai muối:

$Mg_{}$ `+` $2HCl_{}$ `→` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}$

$Fe_{}$ `+` $2HCl_{}$ `→` $FeCl_{2}$ `+` $H_{2}$

- Cho dung dịch $NaOH_{}$ dư vào dung dịch hai muối:

$MgCl_{2}$ `+` $2NaOH_{}$ `→` $Mg(OH)_{2}$ `+` $2NaCl_{}$

$FeCl_{2}$ `+` $2NaOH_{}$ `→` $Fe(OH)_{2}$ `+` $2NaCl_{}$

- Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao:

$Mg(OH)_{2}$ `→` $MgO_{}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

$4Fe(OH)_{2}$ `+` $O_{2}$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $2Fe_{2}$$O_{3}$ `+` $4H_{2}$$O_{}$

- Thổi $CO_{}$ dư vào hỗn hợp hai oxit đã nung ở nhiệt độ cao:

$Fe_{2}$$O_{3}$ `+` $3CO_{}$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $2Fe_{}$ `+` $3CO_{2}$

$MgO_{}$ `+` $CO_{}$ không phản ứng

- Hòa tan hỗn hợp (để nguội) sau khi nung vào $H_{2}$$SO_{4}$ đặc nguội dư, $MgO_{}$ tan còn $Fe_{}$ không tan được tách ra:

$MgO_{}$ `+` $H_{2}$$SO_{4}$ (đặc nguội) `→` $MgSO_{4}$ `+` $H_{2}$$O_{}$  

- Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu được $Mg_{}$:

$MgSO_{4}$ `+` $2NaOH_{}$ dư `→` $Mg(OH)_{2}$ `+` $Na_{2}$$SO_{4}$

$Mg(OH)_{2}$ `+` $2HCl_{}$ `→` $MgCl_{2}$ `+` $2H_{2}$$O_{}$

$MgCl_{2}$ $\xrightarrow[]{đpnc}$ $Mg_{}$ `+` $Cl_{2}$

`4.`

- Hoàn tan các chất trong nước dư, phân biệt hai nhóm chất:

· Nhóm một gồm các chất không tan: $CaCO_{3}$, $CaSO_{4}$, $2H_{2}$$O_{}$. Dùng dung dịch $HCl_{}$ nhận biết được các chất nhóm một

· Nhóm hai gồm các chất hòa tan là $BaCl_{2}$, $Na_{2}$$SO_{4}$, $Na_{2}$$CO_{3}$ 

+ Dùng dung dịch $HCl_{}$ nhận biết được $Na_{2}$$CO_{3}$ 

+ Dùng $Na_{2}$$CO_{3}$ mới tìm, nhận biết được $BaCl_{2}$ còn lại $Na_{2}$$SO_{4}$ 

$Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $2HCl_{}$ `→` $2NaCl_{}$ `+` $CO_{2}$ `+` $H_{2}$$O_{}$

$Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $BaCl_{2}$ `→` $BaCO_{3}↓$ `+` $2NaCl_{}$