Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{CaCO_3} =\frac{12}{100} = 0,12(mol)$

$CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

Theo phương trình trên , $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,12(mol)$

có : $n_{NaOH} = \frac{12}{40} = 0,3(mol)$

Vì $\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \frac{0,3}{0,12} = 2,5 >2$ nên $NaOH$ dư, sản phẩm có muối cacbonat$(Na_2CO_3)$

$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$

Theo phương trình , có : $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,12(mol)$
$⇒ m_{Na_2CO_3} = 0,12.106 = 21,2(gam)$

Đáp án:  Na2CO3: 10,6g

                NaHCO3: 8,4g

Giải thích các bước giải:

nCaCO3= 20/100= 0,2 (mol)

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O

 0,2                                      ---> 0,2

nNaOH= 12/40= 0,3(mol)

Đặt T= nCO2/nNaOH= 0,2/0,3 = 0,667

--> 1/2 < 0,667 < 1

--> Tạo ra 2 muối: Na2CO3 và NaHCO3

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3

CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O

x      <--  2x       <--     x

CO2 + NaOH  --> NaHCO3

x      <--   x        <--      y

Ta có hệ pt:

{x+ y= 0,2

{2x+ y= 0,3

=> x= 0,1   ;    y= 0,1

=> Na2CO3= 0,1× 106= 10,6g

=> NaHCO3= 0,1× 84= 8,4g