27)

Ở catot xảy ra quá trình:

\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)

Ở anot xảy ra quá trình:

\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)

Gọi số mol \(AgN{O_3}\) ban đầu là x.

Sau khi điện phân hết thì ở catot sinh ra x mol Ag và dung dịch chứa x mol \(HN{O_3}\)

Để yên dung dịch thì xảy ra thêm phản ứng

\(3Ag + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}3AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{Ag{\text{tan}}}} = \frac{3}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,75x \to {n_{Ag{\text{ du}}}} = 0,25x = \frac{{1,7}}{{108}} \to x = 0,063{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M\;{\text{AgN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,063}}{{0,4}} = 0,1575M\)

2)

Quá trình điện phân:

Ở catot xảy ra quá trình:

\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)

Ở anot xảy ra quá trình:

\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)

Ta có: 

\({m_{AgN{O_3}}} = 500.10\%  = 50{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 50.30\%  = 15{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{15}}{{108 + 62}} = \frac{{15}}{{170}}\)

\( \to {m_{Ag}} = \frac{{15}}{{170}}.108 = 9,53{\text{ gam}}\)

27)

a, 

Cathode: $(-): Ag^+ +e\to Ag$

Anode: $(+): 2H_2O\to 4H^+ + O_2+4e$

$2AgNO_3+H_2O\to 2Ag+2HNO_3+\dfrac{1}{2}O_2$

b,

$\Delta m_{\text{cathode}}=1,7g= m_{Ag}$

Gọi x là mol $AgNO_3$ phản ứng. 

$\Rightarrow n_{Ag}=x; n_{HNO_3}=x$

$Ag+2HNO_3\to AgNO_3+NO_2+H_2O$

$\Rightarrow$ Còn $0,5x$ mol Ag

$\Rightarrow 0,5x.108=1,7$

$\Leftrightarrow x=0,03$

$\Rightarrow C_M=0,075M$

a, 

$AgNO_3\to Ag^+ + NO_3^-$

Cathode: $(-): Ag^+ + e\to Ag$

Anode: $(+): 2H_2O\to 4H^+ + O_2+4e$ 

b, 

Ban đầu, $n_{AgNO_3}=\dfrac{500.10\%}{170}=\dfrac{5}{17} mol$

$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{pứ}}=\dfrac{5}{17}.30\%=\dfrac{3}{34}=n_{Ag}$

$m_{Ag}=\dfrac{3}{34}.108=9,53g$