Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) $n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45\text{ mol}$

Gọi hóa trị của $X$ là $n (n > 0)$

 PTHH:

$2X + 2nHCl \longrightarrow 2XCl_n + nH_2$

Theo PTHH:
$n_X = \dfrac{2}{n} n_{H_2}$

$\Rightarrow \dfrac{29,25}{M_X} = \dfrac{0,9}{n}$

$\Rightarrow 29,25n = 0,9M_X$

$\Rightarrow M_X = 32,5n$

Với $n = 2 \Rightarrow M_X  = 65g/mol = M_{Zn}$

Vậy $X$ là $Zn$

b) PTHH sau khi đã biết $X$ là $Zn:$

PTHH:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH:

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 . 0,45 = 0,9\text{ mol}$
$m_{HCl} = 0,9 . 36,5 = 32,85g$

$C\%_{HCl} = \dfrac{32,85}{150} . 100\% = 21,9\%$

c) Theo PTHH:
$n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,45\text{ mol}$

$m_{ZnCl_2} = 0,45 . 136 = 61,2g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

Đặt hóa trị của $X$ là $n>0$

$2X+2nHCl\to 2XCl_n+nH_2$

Theo PT: $n_X.n=2n_{H_2}=0,9(mol)$

$\to \frac{29,25n}{M_X}=0,9$

$\to M_X=32,5n$

Với $n=2\to M_X=65(g/mol)$

$\to X:$ kẽm $(Zn)$

$b)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,9(mol)$

$\to C\%_{HCl}=\frac{0,9.36,5}{150}.100\%=21,9\%$

$c)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,45(mol)$

$\to m_{ZnCl_2}=0,45.136=61,2(g)$