Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ $2KMnO_4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05(mol)$

Theo phương trình:

$n_{Cl_2}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,125(mol)$

$V_{Cl_2}=0,125.22,4=2,8(l)$

$n_{HCl}=\dfrac{16}{2}n_{KMnO_4}=0,4(mol)$

$b)$

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{Cl_2}=\dfrac{1}{12}(mol)$

$m_{Fe}=\dfrac{1}{12}.56=4,67(g)$

$c)$

$Cl_2+2NaI\to 2NaCl+I_2$

Theo phương trình:

$n_{I_2}=n_{Cl_2}=0,125(mol)$

$m_{I_2}=0,125.254=31,75(g)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: 

nKMnO4= 7,9/158=0,05 mol

  a,          2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  mol         0,05                                         0,05          0,125

               VCl2= 0,125.22,4=2,8 l

  nMn(MnCl2) = nMnCl2=nMn(MnO2) = nMnO2=0,05 mol

                       MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

           mol         0,05      0,2

------> nHCl bi oxi hoa = 0,2 mol

b,                    2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3

           mol     1/12    0,125

   ----> mFe=4,67 g

c,                     2NaI + Cl2 --> 2NaCl + I2

           mol                   0,125                 0,125

mI2=0,125.127.2=31,75g