P1

nH2 = 0,1 (mol)

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ -> $\mathop{Fe}\limits^{+2}$ + 2e

    0,1         0,2

2$\mathop{H}\limits^{+}$+2e -> $\mathop{H}\limits^{0}$

   0,2          0,1

nFe = 0,1 mol

=> mFe= 5,6 g

P2 n s02 = 0,3 mol

mH2s04 = 100 x98% =98(g)

=>nH2s04 = 1 (mol)

$\mathop{Cu}\limits^{0}$ -> $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ + 2e

      0,15                    0,3

2$\mathop{Fe}\limits^{0}$-> $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ + 6e

 0,1                             0,3

$\mathop{S}\limits^{6+}$->$\mathop{S}\limits^{+4}$    +2e

                                                               0,3                         0,6

=> nCu = 0,15mol

=> mCu = 9,6g

=> %mCu =63,15%

=>%m Fe = 36,85%

m ddpsu = 9,6 + 5,6 +100 - 0,3 x64

                =96g

=>C% CUS04 = 25%

=>C%Fe2(S04)3 =20,8%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phần 1:

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Bảo toàn electron:

$2n_{Fe}=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to n_{Fe}=0,1(mol)$

Phần 2:

$n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Bảo toàn electron:

$3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_4}$

$\to n_{Cu}=0,15(mol)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{0,1.56+0,15.64}=36,8\%$

$\%m_{Cu}=100\%-36,8\%=63,2\%$

$b)$

$m_{dd}=15,2+100-0,3.64=96(g)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5n_{Fe}=0,05(mol)$

$n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,15(mol)$

$C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,05.400}{96}=20.83\%$

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,15.160}{96}=25\%$