Đáp án:

\(\text{Đề sai.}\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\ (1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\ (2)\\ \text{b, Vì Cu không tan trong H$_2$SO$_4$ (loãng) nên:}\\ ⇒m_{Cu}=1,5g.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Fe}\ là\ b\ (mol).\\ ⇒27a+56b=7-1,5=5,5g.\\ n_{H_2}=\dfrac{1,2}{22,4}=0,0536\ mol.\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\  1,5a+b=0,0536 &  \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=(-0,44) & \\  b=0,12 &  \end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=-0,44\ mol.\\ \text{⇒ Đề sai.}\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 Sai

Giải thích các bước giải:

a) PTHH:   2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                            a                                           1,5a mol

                           Fe+H2SO4→FeSO4+H2

                           b                                 b.         Mol

                           Cu+H2SO4→CuSo4+H2

                            a.                       b.                  Mol

b) mCu=mrắn=1,5 (g)

=>mAl+mFe=7-1,5=5,5(g)

Gọi a,b là số mol Al,Fe phản ứng

=>27a+56b=5,5 (1)

nH2=1,5/22,4≈0,067 (mol)

theo pt=> 1,5a+b=0,067 (2)

từ (1) và (2)=>a=-0,03<0  (vô lí)

                      ⇒   b=0,114 (đề sai)