Đáp án:

\(CaC{O_3}.2MgC{O_3}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CaC{O_3};MgC{O_3}\) trong đá lần lượt là a, b.

\(CaC{O_3} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Ca{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(MgC{O_3} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{C{O_2}}} = a + b = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Trung hòa axit dư

\(NaOH + HN{O_3}\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({m_{NaOH}} = 50.8\%  = 4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = \frac{4}{{40}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\({n_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = a;{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = b;{n_{NaN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {\text{164a + 148b + 0}}{\text{,1}}{\text{.85 = 31}}{\text{,5 gam}}\)

Giải được: a=0,05; b=0,1

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,05.100 = 5{\text{gam;}}{{\text{m}}_{MgC{O_3}}} = 0,1.84 = 8,4{\text{ gam}}\)

\( \to x:y = a:b = 0,05:0,1 = 1:2\)

Đá có dạng \(CaC{O_3}.2MgC{O_3}\)

\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{MgC{O_3}}} + {n_{NaOH}} = 0,05.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\)