Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Bài 1: Thực hiện phản ứng hoàn toàn giữa Al...

Bài 1: Thực hiện phản ứng hoàn toàn giữa Al và Fe2O3 thu được hỗn hợp A.Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và chất

Câu hỏi :

Bài 1: Thực hiện phản ứng hoàn toàn giữa Al và Fe2O3 thu được hỗn hợp A.Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng Al và Fe2O3 ban đầu. Bài 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí ở đktc. Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. TÍnh V?

Lời giải 1 :

Đáp án:

1, m=45,5g

2, V=1,15l

Giải thích các bước giải:

1,

A tác dụng với NaOH dư sinh ra khí \({H_2}\) suy ra có Al dư 

Vậy A gồm có \(A{l_2}{O_3},Fe,Al dư\)

\(\begin{array}{l}
2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

Chất rắn B là Fe 

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{n_{Al}}dư= \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}}(Fe) = 0,4mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4mol\\
 \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,2mol
\end{array}\)

Bảo toàn khối lượng, ta có:

\(\begin{array}{l}
m = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}dư\\
 \to m = 0,2 \times 102 + 0,4 \times 56 + 0,1 \times 27 = 45,5g
\end{array}\)

2,

Gọi a là số mol của \(C{r_2}{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
2Al + C{r_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Cr\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{C{r_2}{O_3}}} = amol\\
{n_{Al}} = {n_{Cr}} = 2{n_{C{r_2}{O_3}}} = 2amol
\end{array}\)

Phần 1 tác dụng với NaOH dư sinh ra khí suy ra có Al dư,\(C{r_2}{O_3}\) hết

hỗn hợp X gồm: \(A{l_2}{O_3},Cr,Al dư\)

\(\begin{array}{l}
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(1) = 0,075mol\\
{n_{Al}}dư(phần 1) = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {m_X} = 27 \times 0,05 \times 2 + 102a + 52 \times 2a = 43,9\\
 \to a = 0,2mol
\end{array}\)

Phần 2 tác dụn với HCl

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
Cr + 2HCl \to CrC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
 \to {n_{HCl}} = 6{n_{A{l_2}{O_3}}} + 2{n_{Cr}} + 3{n_{Al}} = 1,15mol\\
 \to {V_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{1,15}}{1} = 1,15l
\end{array}\)

Thảo luận

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247