Bạn xem hình

Đáp án:

Oxit: `Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp thành Fe và O có số mol là x, y

+ Fe và O tác dụng với `H_2SO_4` đặc nóng:

`Fe^0 → Fe^{+3} + 3e`                      `O^0 + 2e → O^{-2}`

 `x        →          3x`                                      `2y ← y`

                                                             ` S^{+6} +2e → S^{+4}`

Bảo toàn e: `n_e` nhường = `n_e` nhận

→ `3x = 2y + 2n_{SO2}`

→ `n_{SO_2}` (1) = $\frac{3x-2y}{2}$ 

+ Khử hoàn toàn oxit bằng CO thu được Fe có số mol là y

Fe + `H_2SO_4` đặc nóng:

`Fe^0 → Fe^{+3} + 3e`                                    `S^{+6} +2e → S^{+4}`

 `x        →          3x`                                             

Bảo toàn e: `n_e` nhường = `n_e` nhận

→ `3x = 2n_{SO_2}` (2)

→ `n_{SO_2}\ (2)` = $\frac{3x}{2}$ 

Theo bài ra: `n_{SO_2}\ (2) = 9n_{SO_2}\ (1)`

→ $\frac{3x}{2}$ = 9.$\frac{3x-2y}{2}$ 

→ $\frac{x}{y}$ = $\frac{3}{4}$ 

Oxit: `Fe_3O_4`