Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \frac{50}{250}=  0,2(mol)$

$CuSO_4 ⇄ Cu^{2+} + SO_4^{2-}$

$⇒ n_{Cu^{2+}} = n_{SO_4^{2-}} = 0,2(mol)$

Vậy :

$[Cu^{2+} ] = [SO_4^{2-}] = \frac{0,2}{2} = 0,1M$

$b/$

$n_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{1,32}{132} = 0,01(mol)$
$n_{NH_4Cl} = \frac{4,28}{53,5} = 0,08(mol)$

$(NH_4)_2SO_4 ⇄ 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$

$NH_4Cl ⇄ NH_4^+ + Cl^-$
$⇒ n_{NH_4^+} = 0,01.2 + 0,08 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{Cl^-} = n_{NH_4Cl} = 0,08(mol)$

$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,01(mol)$

Vậy :
$[NH_4^+] = \frac{0,1}{0,25} = 0,4M$
$[Cl^-] = \frac{0,08}{0,25}=  0,32M$

$[SO_4^{2-}] = \frac{0,01}{0,25} = 0,04M$

$c/$
$n_{\text{tinh thể}} = \frac{36,24}{906} = 0,04(mol)$
$Al_2(SO_4)_3.(NH_4)_2SO_4.24H_2O ⇄ 2Al^{3+} + 2NH_4^+ + 4SO_4^{2-}$

$⇒ n_{Al^{3+}} = 0,04.2 = 0,08(mol)$
$⇒ n_{NH_4^+} = 0,04.2 = 0,08(mol)$

$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,04.4 = 0,16(mol)$

Vậy :

$[Al^{3+}] = \frac{0,08}{0.25}= 0,32M$
$[NH_4^+] = \frac{0,08}{0,25} = 0,32M$

$[SO_4^{2-}] = \frac{0,16}{0,25}= 0,64M$