Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

-gọi n FeS2 =a mol

        nCu2S=b mol

        nCu=c mol

⇒120a=160b+64c=41,6 (1)

TH1:dd Y gồm :Fe3+ :a

                         Cu2+ :2b+c

                        (SO4)2- :2a+b

bảo toàn e:15a+10b+2c=1,2 x3 =3,6  (2)

bảo toàn điện tích:3a+2(2b+c)=2(2a+b)    (3) 

Từ(1),(2),(3)⇒pt vô nghiệm (Loại)

TH2:dd Y gồm :Fe+2 :a 

                         Cu:2b+c

                         (SO4)2-:2a+b

bảo toàn e:14a+10b+2c=1,2 x3=3,6        (4)

bảo toàn điện tích:2a+2(2b+c)=2(2a+b)

từ(1),(4),(5)⇒a= 0,2

                     b=0,05

                     c=0,15

%mCU=$\frac{0,15 .64}{41,6}$ x100≈23,08%

...........................chúc bn hk tốt.............................

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp trên là gồm $Fe,Cu$ và $S$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol) ; n_S = c(mol)$
$⇒ 56a + 64b + 32c = 41,6(1)$
có : $n_{NO} = \frac{26,88}{22,4} = 1,2(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$S^0 → S^{6+} + 6e$
$Cu^0 → Cu^{2+} + 2e$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
Bảo toàn electron , ta có :
$3a + 2b + 6c = 1,2.3(2)$
Bảo toàn nguyên tố với Fe và Cu , ta có :
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2}n_{Fe} = 0,5a(mol)$
$n_{CuSO_4} = n_{Cu} = b(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$n_S = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} + n_{CuSO_4}$
$⇒ 3.0,5a + b - c = 0(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,04 ; b = 0,39 ; c = 0,45$
$⇒ n_{FeS_2} = n_{Fe} = 0,04(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$2n_{FeS_2} + n_{Cu_2S} = n_S = 0,45$
$⇒ n_{Cu_2S} = 0,45 - 0,04.2 = 0,37(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Cu :
$n_{Cu} + 2n_{Cu_2S} = n_{Cu}$
$⇒ n_{Cu} = 0,39 - 0,37.2 = -0,35 <0$
Vậy trong dung dịch sau phản ứng có $FeSO_4, CuSO_4$
$Fe^0 → Fe^{2+} + 2e$
$Cu^0 → Cu^{2+} + 2e$
$S^0 → S^{6+} + 6e$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
Bảo toàn electron :$2a + 2b + 6c = 1,2.3 (4)$
có : $n_{FeSO_4} = n_{Fe} = a(mol) ; n_{CuSO_4} = n_{Cu} = b(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$n_S = n_{FeSO_4} + n_{CuSO_4}$
$⇒ a + b = c(5)$
Từ (1) (4) và (5) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,25 ; c = 0,45$
Ta có : $n_{FeS_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$n_S = 2n_{FeS_2} + n_{Cu_2S}$
$⇒ n_{Cu_2S} = 0,45 - 0,2.2 = 0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với Cu :
$2n_{Cu_2S} + n_{Cu} = n_{Cu}$
$⇒ n_{Cu} = 0,25 - 0,05.2 = 0,15(mol)$
$⇒\%m_{Cu} = \frac{0,15.64}{41,6}.100\% = 23,08\%$
⇒ đáp án A