Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{CO_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$

 Gọi CTTQ của hai muối là $R_2(CO_3)_n$ 

$R_2(CO_3)_n + 2nHCl → 2RCl_n + nCO_2 + nH_2O$

Theo phương trình trên , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,015.2 = 0,03(mol)$
$n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,015(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_{\text{muối cacbonat}} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒  m_{muối} = 5 + 0,03.36,5 - 0,015.44 - 0,015.18 = 5,165(gam)$

$n_{CO_2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015 mol$ 

$ACO_3+2HCl\to ACl_2+CO_2+H_2O$

$B_2(CO_3)_3+6HCl\to 2BCl_3+3CO_2+3H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}= 2n_{CO_2}=0,03 mol; n_{H_2O}=0,015 mol$ (theo PTHH)

$m_{HCl}=0,03.36,5=1,095g$

$m_{H_2O}=0,015.18=0,27g$

$m_{CO_2}=0,015.44=0,66g$ 

BTKL, $m_{\text{muối}}= 5+1,095-0,27-0,66=5,165g$