Đáp án:

 $m_1 - m_2 = 16(gam)$

Giải thích các bước giải:

$CO_2 + C \xrightarrow{t^o} 2CO$(I)

$C + H_2O \xrightarrow{t^o} CO + H_2$(II)

Gọi $n_{CO(I)} = a(mol) ; n_{CO(II)} = b(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2O} = n_{H_2} = n_{CO(II)} = b(mol)$

$n_{CO_2(pư)} = \dfrac{n_{CO(I)}}{2} = 0,5a(mol)$
$⇒ n_{CO_2 \text{ban đầu}} = 1 - n_{H_2O} = 1 - b (mol)$

$⇒ n_{CO_2(dư)} = 1 - b - 0,5a(mol)$
Vậy khí sau phản ứng gồm :

$CO : a + b(mol)$
$H_2 : b(mol)$
$CO_2 : 1 - b - 0,5a (mol)$
$⇒ n_{khí} = a + b + b + 1 - b - 0,5a = 0,5a + b + 1 = 1,5(mol)$
$⇒ 0,5a + b = 0,5(mol)$
Vậy , $n_{CO} + n_{H_2} = a + b + b = a + 2b = 2(0,5a + b) = 0,5.2 = 1(mol)$

Ta có : $m_1 - m_2 = m_O$

$CO + O_{oxit} → CO_2$
$H_2 + O_{oxit} → H_2O$
$⇒ n_O = n_{CO} + n_{H_2} = 1(mol)$
$⇒ m_1 - m_2 = m_O = 1.16 = 16(gam)$

Đáp án:

 \(\rm{m_1-m_2}=1,6\ (gam)\)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp ban đầu qua than nóng đỏ:

\(\Delta_n=n_C=1,5-1=0,5\ \rm{mol}\)

Dẫn Y qua hỗn hợp oxit:

\(\overset{0}C\to \overset{+4}C+4e\\ \overset0O +2e\to \overset{-2}{O}\)

Bảo toàn e: 

\(4n_{\text C}=2n_{\text O}\\\Leftrightarrow 4\cdot 0,5=2n_{O}\\\Leftrightarrow n_O=1\ \rm{mol}\)

Khi cho dòng khí CO qua các oxit trên thì khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng oxi trong oxit

Mặt khác, khối lượng rắn giảm là:

$$m_1-m_2$$

Do đó: $$m_1-m_2=m_O=16\cdot 0,1=1,6\ \rm{gam}$$