Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

có : $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2SO_4(pư)} = \dfrac{3n_{Al}}{2} = 0,3(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O$(I)

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$(II)

$Al_2(SO_4)_3 + 8NaOH → 2NaAlO_2 + 4H_2O + 3Na_2SO_4$(III)
- Nếu kết tủa lớn nhất thì xảy ra phản ứng (I) và (II)

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + 6n_{NaOH} = 0,1.2 + 0,1.6 = 0,8(mol)$
$⇒ x = \dfrac{0,8}{1} = 0,8(lít) = 800(ml)$

- Nếu không có kết tủa thì xảy ra phản ứng (I) và (III)

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + 8n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 + 0,1.8 = 1(mol)$

$⇒ x = \dfrac{1}{1} = 1(lít) = 1000(ml)$