Đáp án:

 $\%m_S = 11,35\%$

Giải thích các bước giải:

$Mg + S \xrightarrow{t^o} MgS$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

Chất rắn Y gồm $Mg(dư),Zn(dư),MgS,ZnS,MgO,ZnO,S$(có thể dư)

Vậy ta quy đổi hỗn hợp Y gồm $Mg,Zn,S,O$

Ở mỗi phần , gọi : 

$n_{Mg} = x(mol) ; n_{Zn} = y(mol) ; n_O = z(mol) ; n_S = t(mol)$

Phần 1 : 

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
$ZnS + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2S$

$MgS + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2S$

Vậy khí sau phản ứng gồm : $H_2 ; H_2S$

Ta có :$n_{H_2S} = n_S = t(mol)$

Quá trình oxi hóa - khử :

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$

$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$

$O^0 + 2e → O^{2-}$

$S^0 + 2e  → S^{2-}$

$2H^+ + 2e → H_2$

Bảo toàn electron , ta có :

$2n_{Mg} + 2n_{Zn} = 2n_O + 2n_S + 2n_{H_2}$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{2x+2y-2z-2t}{2} = x + y - z - t(mol)$

có :$ n_{khí} = n_{H_2} + n_{H_2S}$
$⇒ x + y - z - t + t = x + y - z = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2$

Phần 2 :

Ta có : $n_{SO_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$

Quá trình oxi hóa khử :

$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$

$Zn^0 → Zn^{2+} + 2e$

$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^0 → S^{4+} + 4e$(I)

$S^{6+} + 2e → S^{4+}$(II)

Bảo toàn electron , ta có :

$2n_{Mg} + 2n_{Zn} + 4n_S = 2n_O + 2n_{SO_2(II)}$
$⇒ n_{SO_2(II)} = \dfrac{2x+2y+4t-2z}{2} = x + y + 2t - z = 0,2 + 2t(mol)$

$⇒ n_{SO_2} = n_S + n_{SO_2(II)} = t + 0,2 + 2t = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$

$⇒ t = 0,1$

Vậy , $\%m_S = \dfrac{0,1.2.32}{56,4}.100\% =11,35\%$

Bảo toàn khối lượng: $m_Y=m_X=56,4g$ 

Mỗi phần Y gồm $56,4:2=28,2g$ Y gồm Mg (a mol), Zn (b mol), S (c mol), O (d mol).

- P1: 

$n_{\text{khí}}= 0,2 mol$ 

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+2n_{Zn}= 2n_S+2n_O+2n_{H_2}$

$\Rightarrow 2a+2b-2c-2d=0,2.2=0,4$ (1)

- P2:

$n_{SO_2}=0,5 mol$

Bảo toàn e: $2a+2b+4c-2d=0,5.2=1$  (2)

(1)-(2) $\Rightarrow 6c=0,6$

$\Leftrightarrow c=0,1$

$\%m_S=\dfrac{0,1.32.100}{28,2}=11,34\%$