Đáp án:

 Hiệu suất phản ứng là 40%.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}} \to {O_2}\) dư, hiệu suất tính theo \(S{O_2}\).

Gọi số mol \(S{O_2}\) phản ứng là x, suy ra oxi phản ứng 0,5x

\( \to {n_{S{O_3}}} = x\)

Sau phản ứng: 

\({n_{S{O_2}}} = a - x;{n_{{O_2}}} = a - 0,5x;{n_{S{O_3}}} = x \to {n_{hh}} = a - x + a - 0,5x + x = 2a - 0,5x = 1,8a \to x = 0,4a\)

Hiệu suất phản ứng:

\(H = \frac{x}{a} = \frac{{0,4a}}{a} = 40\% \)

Đáp án:

 Hiệu suất phản ứng là $40\%$

Giải thích các bước giải:

Coi $a = 1(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = n_{O_2} = 1(mol)$

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

Ta thấy : $n_{SO_2} = 1 < 2n_{O_2} = 2.1 = 2$ nên hiệu suất tính theo số mol của $SO_2$

Gọi hiệu suất là $x$ , ta có :

$n_{SO_2(pư)} = 1.x = x(mol)$

$⇒ n_{SO_2(dư)} = 1 - x(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{O_2(pư)} = \dfrac{n_{SO_2(pư)}}{2} = 0,5x(mol)$

$⇒ n_{O_2(dư)} = 1 - 0,5x(mol)$

$n_{SO_3} = n_{SO_2(pư)} = x(mol)$

Vậy, hỗn hợp khí sau phản ứng gồm :

$SO_2 : 1 - x(mol)$

$O_2 : 1 - 0,5x(mol)$

$SO_3 : x(mol)$

$⇒ n_{khí} = 1 - x + 1 - 0,5x + x = 1,8.1$

$⇒ x = 0,4 = 40\%$

Vậy, hiệu suất phản ứng là $40\%$