Đáp án:

 $m = 2,56(gam)$

Giải thích các bước giải:

 Dung dịch sau phản ứng có hai muối cùng nồng độ mol

$⇒ n_{NaHSO_3} = n_{Na_2SO_3} = a(mol)$

$n_{NaOH} = 0,12.1 = 0,12(mol)$

$2NaOH + SO_2 → Na_2SO_3 + H_2O$
$NaOH + SO_2 → NaHSO_3$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{NaOH} = 2n_{Na_2SO_3} + n_{NaHSO_3}$
$⇒ 2a + a = 0,12 ⇔ a = 0,04$

Ta có : $n_{SO_2} = n_{NaHSO_3} + n_{Na_2SO_3} = 0,04 + 0,04 = 0,08(mol)$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
có : $n_S = n_{SO_2} = 0,08(mol)$
$⇒ m = 0,08.32 = 2,56(gam)$

$n_{NaOH}=0,12 mol$ 

Hai muối có cùng nồng độ mol nên số mol bằng nhau.

Đặt $n_{Na_2SO_3}=n_{NaHSO_3}=x$

Bảo toàn Na: $2x+x=0,12$

$\Leftrightarrow x=0,04 mol$

Bảo toàn S: $n_S= n_{SO_2}= x+x=0,08 mol$

$\Rightarrow m=0,08.32=2,56g$