Đáp án:

 $V_{H_2} = 0,672(lít)$

Giải thích các bước giải:

Vì tính khử $Na > Al$ nên $Na$ phản ứng trước

$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2(I)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Na(pư)} = n_{HCl} = 0,02(mol)$

$⇒ n_{Na(dư)} = 0,03 - 0,02 = 0,01(mol)$

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2(II)$

Theo PTHH :

$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,01(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2(III)$
Ta thấy :

$n_{Al}= 0,01 = n_{NaOH} = 0,01$ nên phản ứng xảy ra vừa đủ.

Vậy, theo phương trình I , II và III ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} + \dfrac{1}{2}n_{Na(dư)} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$

$= \dfrac{1}{2}.0,02 + \dfrac{1}{2}.0,01 + \dfrac{3}{2}.0,01$

$= 0,03(mol)$

$⇒ V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

 

Do hỗn hợp tan hết nên:

$n_{\text{e nhường}}= n_{Na}+3n_{Al}=0,06 mol=n_{\text{e nhận}}$

$2H^+ 2e\to H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,03 mol$

$V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l$