Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)$

$\to 27x+24y=1,8(1)$

$n_{H_2}=\frac{2,016}{22,4}=0,09(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo PT: $1,5x+y=0,09(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,04(mol);y=0,03(mol)$

$\%m_{Al}=\frac{0,04.27}{1,8}.100\%=60\%$

$\%m_{Mg}=100-60=40\%$

$b\bigg)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,18(mol)$

$\to V_{dd\,HCl}=\frac{0,18}{0,2}=0,9(l)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=x=0,04(mol);n_{MgCl_2}=y=0,03(mol)$

$\to \begin{cases} C_{M_{AlCl_3}}=\frac{0,04}{0,9}\approx 0,04M\\ C_{M_{MgCl_2}}=\frac{0,03}{0,9}\approx 0,03M \end{cases}$