Đáp án:

 $V_{NO} = 1,12(lít)$

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,5.0,4 = 0,2(mol)$
$n_{NO_3^-} = n_{KNO_3} = 0,5.0,2 = 0,1(mol)$

Phương trình ion rút gọn :

$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- → 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$

Ta thấy :

$n_{H^+} = 0,2 < \dfrac{8}{3}n_{Cu} = 0,27(mol)$
$n_{H^+} = 0,2 < 4n_{NO_3^-} = 0,1.4 = 0,4(mol)$
Do đó : $H^+$ hết , $Cu,NO_3^-$ dư

Theo phương trình trên :

$n_{NO} = \dfrac{1}{4}n_{H^+} = \dfrac{1}{4}.0,2 = 0,05(mol)$
$⇒ V_{NO} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

$n_{KNO_3}= n_{NO_3^-}= 0,5.0,2=0,1 mol$

$n_{HCl}= n_{H^+}=0,5.0,4=0,2 mol$ 

Vậy coi hỗn hợp chứa 0,1 mol $HNO_3$

$3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

$\Rightarrow n_{NO}=\dfrac{1}{4}n_{HNO_3}=0,025 mol$ (dư Cu)

$V_{NO}=0,025.22,4=0,56l$