Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$M_{khí} = M_{H_2}.16,5 = 16,5.2 = 33$

Trong hỗn hợp có một khí hóa nâu trong không khí

→ Hỗn hợp có $NO$

Mặt khác : $M_{NO} = 30 < M_{khí} = 33$
Suy ra khí còn lại có $M > 33$

Vậy khí còn lại là $N_2O$có $M = 44$ , loại khí $NO_2$ có $M = 46$ vì $NO_2$ là khí có màu nâu.

Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{N_2O} = b(mol)$
Ta có :

$m_Y = n_Y.M_Y$
$⇔ 30a + 44b = (a + b).33$
$⇔ 3a - 11b = 0(1)$
$n_{Mg} = \dfrac{6,12}{24} =0,255(mol)$
$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$N^{5+} + 3e → N^{2+}$
$2N^{5+} + 8e → 2N^+$

Bảo toàn e , ta có :

$3a + 8b = 2n_{Mg} =0,255.2 = 0,51(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,0984 ; b = 0,02683$

Suy ra :

$V_{NO} = 0,0984.22,4 = 2,20416(lít)$
$V_{N_2O} = 0,02683.22,4 = 0,6011(lít)$