Trang chủ Hóa Học Lớp 8 cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HCl...

cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng 2Al + 6 HCL -> 2AlCl3 + 3H2 . Tính khối lượng AlCl3 sinh ra và khối lượng HCl tham gia phản ứng

Câu hỏi :

cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng 2Al + 6 HCL -> 2AlCl3 + 3H2 . Tính khối lượng AlCl3 sinh ra và khối lượng HCl tham gia phản ứng biết sau khi kết thúc thấy thoát ra 6,72 lít khí H2(đo ở đktc)

Lời giải 1 :

Đáp án:

\(m_{AlCl_3}=26,7\ g.\\ m_{HCl}=21,9\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(PTHH:\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\\ n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\ mol.\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\\ ≡Al\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{AlCl_3}=0,2\times 133,5=26,7\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,6\times 36,5=21,9\ g.\)

chúc bạn học tốt!

Thảo luận

Lời giải 2 :

n Al=$\frac{8,1}{27}$ =0,3 mol

n H2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

-vì khi kết thúc thấy thoát ra 6,72 lít khí H2

⇒tính theo H2

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

0,2←0,6      0,2        0,3       mol

mà theo đầu bài:n Al=0,3 mol⇒Al dư

m AlCl3=0,2.133,5=26,7 g

m HCl =0,6.36,5=21,9 g

..................................chúc bạn học tốt..................................

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247