Đáp án:

\(m_{AlCl_3}=26,7\ g.\\ m_{HCl}=21,9\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(PTHH:\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\\ n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\ mol.\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\\ ≡Al\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{AlCl_3}=0,2\times 133,5=26,7\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,6\times 36,5=21,9\ g.\)

chúc bạn học tốt!

n Al=$\frac{8,1}{27}$ =0,3 mol

n H2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

-vì khi kết thúc thấy thoát ra 6,72 lít khí H2

⇒tính theo H2

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

0,2←0,6      0,2        0,3       mol

mà theo đầu bài:n Al=0,3 mol⇒Al dư

m AlCl3=0,2.133,5=26,7 g

m HCl =0,6.36,5=21,9 g

..................................chúc bạn học tốt..................................