Trang chủ Hóa Học Lớp 8 HÒa tan 8,1g Oxit kim loại hóa trị 2 vào...

HÒa tan 8,1g Oxit kim loại hóa trị 2 vào dd HCl 20% vừa đủ sau phản ứng thu đc 13,6g muối Clorua a)Xác định công thưc Oxit b)Xđịnh C% muối trong dd nhận đc

Câu hỏi :

HÒa tan 8,1g Oxit kim loại hóa trị 2 vào dd HCl 20% vừa đủ sau phản ứng thu đc 13,6g muối Clorua a)Xác định công thưc Oxit b)Xđịnh C% muối trong dd nhận đc

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$
Gọi công thức của oxit kim loại hóa trị II là $RO$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{RO} = n_{RCl_2}$
$⇔ \dfrac{8,1}{R+16} = \dfrac{13,6}{R+71}$
$⇔ R = 65(Zn)$
Vậy oxit kim loại cần tìm là $ZnO$
$b/$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

Ta có :

$m_{ZnO} = \dfrac{8,1}{81} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{ZnO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{20\%} = 36,5(gam)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{ZnO} +m_{dd\ HCl} = 8,1 + 36,5 = 44,6(gam)$
Vậy :

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{13,6}{44,6}.100\% = 30,49\%$

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

a.

CTC của oxit hóa trị II :XO

XO+2HCl→XCl2+H2O

  1                1               (tỉ lệ 1:1)

⇒n XO=n XCl2

⇔$\frac{8,1}{X+16}$ =$\frac{13,6}{X+35,5.2}$ 

⇔X=65 g/mol                (giải tay tìm nghiệm hoặc bấm máy tính)

⇒X là nguyên tố kẽm (Zn)

vậy công thức oxit là :ZnO

b.

n ZnO=$\frac{8,1}{81}$ =0,1 mol

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

0,1→  0,2                             mol

m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g

mdd HCl=$\frac{7,3.100}{20}$ =36,5 g

mdd sau pứ=m ZnO+m HCl

                   =8,1+36,5=44,6 g

C% ZnCl2= $\frac{13,6}{44,6}$ .100≈30,493 %

..............................chúc bạn học tốt.................................

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247