Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$
Gọi công thức của oxit kim loại hóa trị II là $RO$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{RO} = n_{RCl_2}$
$⇔ \dfrac{8,1}{R+16} = \dfrac{13,6}{R+71}$
$⇔ R = 65(Zn)$
Vậy oxit kim loại cần tìm là $ZnO$
$b/$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

Ta có :

$m_{ZnO} = \dfrac{8,1}{81} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{ZnO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{20\%} = 36,5(gam)$

Sau phản ứng :

$m_{dd} = m_{ZnO} +m_{dd\ HCl} = 8,1 + 36,5 = 44,6(gam)$
Vậy :

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{13,6}{44,6}.100\% = 30,49\%$

 

a.

CTC của oxit hóa trị II :XO

XO+2HCl→XCl2+H2O

  1                1               (tỉ lệ 1:1)

⇒n XO=n XCl2

⇔$\frac{8,1}{X+16}$ =$\frac{13,6}{X+35,5.2}$ 

⇔X=65 g/mol                (giải tay tìm nghiệm hoặc bấm máy tính)

⇒X là nguyên tố kẽm (Zn)

vậy công thức oxit là :ZnO

b.

n ZnO=$\frac{8,1}{81}$ =0,1 mol

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

0,1→  0,2                             mol

m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g

mdd HCl=$\frac{7,3.100}{20}$ =36,5 g

mdd sau pứ=m ZnO+m HCl

                   =8,1+36,5=44,6 g

C% ZnCl2= $\frac{13,6}{44,6}$ .100≈30,493 %

..............................chúc bạn học tốt.................................