Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi công thức của oxit kim loại hóa trị II là $RO$
$RO + 2HCl \to RCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{RO} = n_{RCl_2}$
$⇔ \dfrac{8,1}{R+16} = \dfrac{13,6}{R+71}$
$⇔ R = 65(Zn)$
Vậy oxit kim loại cần tìm là $ZnO$
$b/$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
Ta có :
$m_{ZnO} = \dfrac{8,1}{81} = 0,1(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{ZnO} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{20\%} = 36,5(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{ZnO} +m_{dd\ HCl} = 8,1 + 36,5 = 44,6(gam)$
Vậy :
$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{13,6}{44,6}.100\% = 30,49\%$
a.
CTC của oxit hóa trị II :XO
XO+2HCl→XCl2+H2O
1 1 (tỉ lệ 1:1)
⇒n XO=n XCl2
⇔$\frac{8,1}{X+16}$ =$\frac{13,6}{X+35,5.2}$
⇔X=65 g/mol (giải tay tìm nghiệm hoặc bấm máy tính)
⇒X là nguyên tố kẽm (Zn)
vậy công thức oxit là :ZnO
b.
n ZnO=$\frac{8,1}{81}$ =0,1 mol
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
0,1→ 0,2 mol
m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g
mdd HCl=$\frac{7,3.100}{20}$ =36,5 g
mdd sau pứ=m ZnO+m HCl
=8,1+36,5=44,6 g
C% ZnCl2= $\frac{13,6}{44,6}$ .100≈30,493 %
..............................chúc bạn học tốt.................................
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247